LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIIPLES O LEY DE DALTON

LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIIPLES O LEY DE DALTON

    Las investigaciones posteriores que los químicos realizaron para determinar en qué proporciones se unen los elementos químicos proporcionaron aparentes contradicciones con la ley de Proust, pues en ocasiones los elementos químicos se combinan en más de una proporción. Así, por ejemplo, 1 g de nitrógeno se puede combinar con tres proporciones distintas de oxígeno para proporcionar tres óxidos de nitrógeno diferentes, así:

Compuesto	Masa de N (g)	Masa de O (g)
Dióxido de nitrógeno (NO2)	1	2,28
Monóxido de nitrógeno (NO)	1	1,14
Óxido de nitrógeno (N2O)	1	0,57

    Fue John Dalton (1776-1844) quien en 1803 generalizó este hecho con numerosos compuestos, observando que cuando dos elementos se combinan entre sí para formar compuestos diferentes, las diferentes masas de uno de ellos que se combina con una masa fija de otro, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos. De forma que en nuestro ejemplo:

2,28 / 1,14 = 2    ;   2,28 / 0,57 = 4   ;   1,14 / 0,57 = 2